氨气的典型应用
氨气大量用于制尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在
其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。
为运输及储存便利，氨气密度，
通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
液氨，
又称为无水
氨，
是一种无色液体。
氨易溶于水，
溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。
氨在20℃水中的溶
解度为
34
％。
液氨在工业上应用广泛，
而且具有腐蚀性，氨气，
且容易挥发，
所以其化学事故发生
率相当高。
在液氨都运输过程中对氨气的检测是一项非常重要的工作。
制造方法
工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
实验室制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
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