氮气,常况下是一种无色无味无臭的气体,氮气的用途,且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份。
常温下为气体,在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,氮气密度,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体。
氮化镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水,生成硝酸,氮气瓶,N2O5+H2O=2HNO3
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
N2与氢气反应制氨气:N2+3H2===(可逆符号)2NH3
N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
用途
工业用途
工业生产中,用压缩液体空气分馏的方法获得液氮,可以用于作为深度制冷剂,由于其化学惰性,徐州氮气,可以直接和生物组织接触,立即冷冻而不会破坏生物活性,因此可以用于:
(1)迅速冷冻和运输食品,或制作冰品;
(2)进行低温物理学的研究;
(3)在科学教育中演示低温状态。在常温下柔软的物体在液氮中浸泡一下,就会脆如玻璃;
(4)提供高温超导体显示超导性所需的温度,例如钇钡铜氧。
(5)可作制冷剂,用来迅速冷冻生物组织,防止组织被破坏。
(6)用于工业制氮肥。
(7)用于化学检测,如BET比表面积测试法。
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