储备方法
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因乙炔分子中的两个π键混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。由于碳化钙与水反应较剧烈，乙炔发生器，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。碳化钙与水反应是固和液反应在不加热时生成气体。从原理上看应选用启普发生器，但碳化钙与水反应激烈，很难控制，而且反应放热易使启普发生器炸裂，所以不能选用启普发生器，其制备装置与氢气等气体类同。同时应将圆底烧瓶改用大试管，南通乙炔，在管口处塞一块棉花，避免生成的泡沫从导管中喷出。
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。
装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
试剂：电石（CaC2)和水。
反应方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法
尾气处理：点燃
2气瓶的储存：
2.1使用单位在使用乙炔瓶的现场，储存量不得超过三瓶。
2.2储存站与明火或散发火花地点的距离不得小于15m。
2.3储存站应有良好的通风、降温等设施，乙炔价格，要避免阳光直射，要保证运输道路畅通，乙炔化学式，附近应配备干粉或二氧化碳灭火器（严禁使用四氯化碳灭火器）。
2.4乙炔瓶存放时要保持直立位置，并有防倾倒的措施。
2.5严禁与氧气瓶等易燃物品同间储存。
2.6储存站应有专人管理，在醒目的地方应设置“严禁烟火”等警告标志。
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