制造方法
工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
工业上制氨气
高温高压
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
实验室制备
实验室,氨气瓶,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水,常州氨气,溶解度1:700
临界点:133℃,11.3Atm
EINECS号: 231-635-3
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性:极易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性:稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途:用作制冷剂及制取铵盐和氮肥。
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